Химия — ЕНТ — пробное онлайн тестирование

Пробное ЕНТ по химии помогает проверить уровень подготовки к экзамену, повторить основные разделы школьного курса и определить темы, которые требуют дополнительного внимания.

Онлайн-тестирование удобно использовать для самостоятельной подготовки, регулярной проверки знаний и анализа ошибок перед ЕНТ.

Химия - ЕНТ - пробное онлайн тестирование

1 / 40

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl₂ + H₂ = 2. Сl₂ + KF = 3.Cl₂+ Fe = 4. Cl₂ + Mg = 5. Сl₂ + NaBr = Определите какие реакции возможны.

1,2, 3, 5

1, 3, 4, 5

1, 2, 4, 5

1, 2, 3, 4

2 / 40

Определите вещества  плохо  растворимые  в воде:

хлорид натрия , гидроксид кальция

сульфат алюминия, хлорид кальция

гидроксид натрия, фторид бария

бромид серебра, гидроксид магния

3 / 40

Электронная формула атома алюминия

1s²2s² 2p⁶3s²3p²

1s²2s³ 2p⁶3s¹

1s²2s² 2p⁶3s²3p¹

1s²2s² 2p⁶3s²

4 / 40

Металлы побочных подгрупп

Hg, Ag, Fe

Ba, Ni, S

Zn, Ca, Cr

Hg, Au, Ca

5 / 40

Характерно для ковалентной связи:

ненасыщаемость

насыщаемость

ненаправленность

нелокализованность

элекростатическое притяжение ионов

6 / 40

Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия

5

4

6

7

7 / 40

Объем газа водорода (н.у.), в котором столько же атомов водорода, сколько их содержится в 11,2 л газа метана (н.у.)

11,2 л

44,8 л

5,6 л

22,4 л

8 / 40

При взаимодействии Cu + H₂SO₄(конц.)→ выделяется

H₂O

SO₂

H₂

H₂S

9 / 40

При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

медь

оксид меди (I)

гидроксид меди (I)

комплексная соль меди

10 / 40

При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г металла. Массовая доля (%) ацетальдегида в техническом препарате.

88

98

80

96

11 / 40

Атомы олова вытеснят из растворов солей

железо

хром

алюминий

медь

12 / 40

Для большинства элементов номер группы совпадает с

Промежуточной степенью окисления

Низшей степенью окисления

Высшей степенью окисления

Атомной массой

13 / 40

Атом, в котором 30n, а электронов на 5 меньше

Кальций

Железо

Марганец

Бром

14 / 40

Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов

ns²np⁵

ns²np⁴

ns²

ns²np⁶

15 / 40

Уравнение реакции, характеризующее свойство соединений щелочно-земельного металла

2H₂O->2H₂ + O₂

2KClO₃ ->2KCl + 3O₂

CaO + CO₂ -> CaCO₃

N₂ + O₂ -> 2NO

16 / 40

Вычислите сумму всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты.

3

8

12

10

17 / 40

Основные свойства аминокислот определяются присутствием в них группы

C₆H₅

SH

COOH

NH₂

18 / 40

Масса средней соли (г), полученной при пропускании углекислого газа, образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

63

26

53

21

19 / 40

Свойство гипса и алебастра связывать воду применяется в строительстве. Количество (моль) кристаллизационной воды в алебастре Mr(CaSO ₄ • nН₂0) = 145

2,5

3

0,5

2

20 / 40

Железная пластинка массой 18 г, опущенная в раствор сульфата меди (II), покрылась медью. Масса пластинки стала равной 20 г. Масса железа, перешедшего в раствор

14 г

7 г

12 г

10 г

21 / 40

Масса 3%-ной бромной воды, необходимой для получения 7,92 г триброманилина при 80% его выходе:

280 г

180 г

580 г

480 г

Теоретическая масса продукта: 7,92 / 0,8 = 9,9 г. n(C₆H₂Br₃NH₂) = 9,9 / 330 = 0,03 моль. По уравнению на 1 моль продукта нужно 3 моль Br₂. n(Br₂) = 0,09 моль. Масса Br₂ = 0,09 ċ 160 = 14,4 г. Масса раствора = 14,4 / 0,03 = 480 г.

22 / 40

90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли:

84 г

90 г

106 г

53 г

n(глюкозы) = 90 / 180 = 0,5 моль. Реакция: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂. Выделяется 1 моль CO₂. Масса чистого NaOH = 200 ċ 0,2 = 40 г (1 моль). Соотношение 1:1 дает кислую соль: NaOH + CO₂ → NaHCO₃. Молярная масса NaHCO₃ = 84 г/моль, масса соли = 84 г.

23 / 40

Если при дегидрировании 22 г пропана образовалось 8,96 л пропена, то выход (%) его равен (при н.у.):

80

60

50

40

Количество вещества пропана: n(C₃H₈) = 22 / 44 = 0,5 моль. Теоретический объем пропена: V_теор = 0,5 ċ 22,4 = 11,2 л. Выход: η = V_практ / V_теор = 8,96 / 11,2 = 0,8 или 80%.

24 / 40

Объем водорода (н.у.), который можно выделить при полном разложении метана (объемная доля 90%), полученного из 15 м³ природного газа:

15 м³

11,5 м³

14,5 м³

27 м³

Объем чистого метана: V(CH₄) = 15 ċ 0,9 = 13,5 м³. Реакция разложения: CH₄ → C + 2H₂. Из 1 объема метана образуется 2 объема водорода. V(H₂) = 13,5 ċ 2 = 27 м³.

25 / 40

Процесс окисления вещества оксидом железа (II):

Si + 2FeO → 2Fe + SiO₂

Si + O₂ → SiO₂

Si + 2Fe → Fe₂Si

SiO₂ + FeO → FeSiO₃

Окисление означает повышение степени окисления. В реакции Si + 2FeO → 2Fe + SiO₂ кремний окисляется от 0 до +4, выступая восстановителем, а FeO является окислителем.

26 / 40

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

• • пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов
  • алюминия, магния.
  • электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).
  • гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

B группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов

Na , Ni , Cu

Sn , Cu , Fe

Mg , Zn , Ni

Na , Cu , Cr

27 / 40

Йод не реагирует с алюминием из-за оксидной пленки, которая покрывает металл, защищая его от химического воздействия. Но если добавить немного воды, начнется реакция с выделением искр алюминия, газообразного йода и образованием йодида алюминия. Роль воды в реакции взаимодействия порошка йода и алюминия

катализатор

продукт

окислитель

промотор

28 / 40

Движение электрона в атоме Рис.1 Рис.2 Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями. Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электронами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые располагаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение. Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков. Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s²2s²2p⁴. Диаграмма атома химического элемента

фтора

кислорода

азота

углерода

29 / 40

Химическая связь Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Масса (r) продукта реакции взаимодействия 34 г вещества (схема С) с 300 г вещества (схема А):

34

70

40

17

30 / 40

Периодическая система химических элементов Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Ряд, включающий только p-элементы

B, F, Mg

N, H, Al

C, S, Ar

О, Р, Не

31 / 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ca(HCO₃)₂ - t⁰→

Выберите ответCaCO₃ + CO₂ + H₂OCaSO₄ + CO₂ + H₂OCaCO₃ + H₂OCa(HCO₃)₂

CaCO₃ + CO₂ + H₂O →

Выберите ответCaCO₃ + CO₂ + H₂OCaSO₄ + CO₂ + H₂OCaCO₃ + H₂OCa(HCO₃)₂

32 / 40

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

HCl

Выберите ответH₂SO₄, HCl, CaCl₂NaOH, Fe, Na₂SNaOH, Fe, Na₂SAgCl, SiO₂, H₂

K₂SiO₃

Выберите ответH₂SO₄, HCl, CaCl₂NaOH, Fe, Na₂SNaOH, Fe, Na₂SAgCl, SiO₂, H₂

33 / 40

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

оксид калия;

Выберите ответHCl, NaOH, AlH₂O, MgO, LiOHH₂, Fe₃O₄, O₂H₂O, N₂O₅, H₃PO₄

оксид углерода (II);

Выберите ответHCl, NaOH, AlH₂O, MgO, LiOHH₂, Fe₃O₄, O₂H₂O, N₂O₅, H₃PO₄

34 / 40

Установите соответствие между видом химической связи и веществом:

Ионная

Выберите ответNaClZnNH₃CH4

Ковалентная

Выберите ответNaClZnNH₃CH4

Ионная связь образуется между металлами и неметаллами (в NaCl). Ковалентная связь (полярная и неполярная) характерна для неметаллов (в CH₄ и NH₃). Zn имеет металлическую связь.

35 / 40

Установите соответствие между химическим элементом и количеством нейтронов в ядре атома:

Фосфор

Выберите ответ26141612

Натрий

Выберите ответ26141612

Количество нейтронов = Атомная масса - Порядковый номер. Фосфор (P): 31 - 15 = 16. Натрий (Na): 23 - 11 = 12.

36 / 40

Происходит вытеснение водорода металлом из кислоты

азотной (разб)

серной (конц)

пальмитиновой

азотной (конц)

серной (разб)

соляной

Галочка

37 / 40

Необратимой реакцией обмена будет взаимодействие йодида калия с

Нитратом серебра

Сульфатом ртути (II)

Хлоридом кальция

Гидроксидом лития

Сульфатом калия

Нитратом натрия

Галочка

38 / 40

Сокращенному ионному уравнению Ag+Cl- -> AgCl(тв) соответствуют реакции

Ag₂O + HCl =

Ag₃PO₄ + HCl =

AgNO₃ + NaCl =

AgNO₃ + HCl =

Ag₂O + KCl =

Ag + Cl₂ =

Галочка

39 / 40

Лакмус окрасится в красный цвет в растворе

Хлорида меди (II)

Сульфида калия

Карбоната бария

Силиката натрия

Сульфата аммония

Карбоната алюминия

Галочка

40 / 40

Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

свинец

марганец

железо

хром

медь

калий

Галочка

Калий является щелочным металлом, стоит в начале электрохимического ряда напряжений и бурно реагирует с водой при обычных условиях с выделением водорода. Остальные металлы при комнатной температуре с водой не реагируют.

Ваш результат:

Перезапустить викторину

По Wordpress Quiz plugin

Что проверяет пробное ЕНТ по химии

В тесте представлены 40 заданий, охватывающих основные направления подготовки.

Проверяются:

• строение атома;
• периодический закон;
• химическая связь;
• классы неорганических веществ;
• химические реакции;
• растворы;
• электролитическая диссоциация;
• окислительно-восстановительные процессы;
• металлы и неметаллы;
• органическая химия;
• химические расчёты;
• применение химических закономерностей.

Какие темы повторить

Перед прохождением пробного теста рекомендуется повторить:

• атом и его строение;
• периодическую систему;
• электронное строение атомов;
• химическую связь;
• валентность и степень окисления;
• оксиды;
• кислоты;
• основания;
• соли;
• химические реакции;
• растворы;
• электролиты;
• окисление и восстановление;
• металлы;
• неметаллы;
• углеводороды;
• кислородсодержащие органические соединения;
• азотсодержащие органические соединения;
• расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Строение атома

При подготовке важно понимать:

• строение ядра;
• протоны;
• нейтроны;
• электроны;
• атомный номер;
• массовое число;
• электронные уровни;
• электронные конфигурации.

Следует уметь определять количество элементарных частиц и положение элемента в периодической системе.

Периодический закон

Полезно повторить:

• периоды и группы;
• металлы и неметаллы;
• изменение свойств элементов;
• радиус атома;
• электроотрицательность;
• химические свойства элементов и их соединений.

Важно уметь использовать положение элемента в таблице для прогнозирования его свойств.

Химическая связь

Необходимо различать:

• ионную связь;
• ковалентную полярную;
• ковалентную неполярную;
• металлическую связь.

В заданиях может потребоваться определить тип связи по формуле вещества или характеру взаимодействия атомов.

Основные классы неорганических соединений

Следует повторить свойства:

• оксидов;
• кислот;
• оснований;
• солей.

Важно знать:

• классификацию;
• химические свойства;
• способы получения;
• взаимные превращения;
• типичные реакции.

Химические реакции

При подготовке рекомендуется повторить:

• реакции соединения;
• разложения;
• замещения;
• обмена;
• экзотермические и эндотермические процессы;
• обратимые и необратимые реакции.

Необходимо уметь правильно расставлять коэффициенты в уравнениях.

Окислительно-восстановительные реакции

Особое внимание стоит уделить:

• степени окисления;
• окислению;
• восстановлению;
• окислителю;
• восстановителю;
• электронному балансу.

Важно понимать, какой элемент изменяет степень окисления и в каком направлении.

Растворы

Рекомендуется повторить:

• растворитель и растворённое вещество;
• массовую долю;
• концентрацию;
• растворимость;
• приготовление растворов.

Одна из базовых формул:

ω = m(вещества) / m(раствора) × 100%

Электролитическая диссоциация

Полезно знать:

• электролиты и неэлектролиты;
• сильные и слабые электролиты;
• ионы;
• реакции ионного обмена;
• условия протекания реакций в растворах.

Металлы

При подготовке следует повторить:

• положение металлов в периодической системе;
• физические свойства;
• химические свойства;
• ряд активности;
• взаимодействие с водой;
• взаимодействие с кислотами;
• взаимодействие с солями;
• способы получения металлов.

Неметаллы

Важно знать свойства основных неметаллов и их соединений:

• водорода;
• кислорода;
• азота;
• серы;
• углерода;
• галогенов.

Следует понимать особенности их химического поведения и практическое применение.

Органическая химия

При подготовке рекомендуется повторить:

• особенности органических соединений;
• углеводороды;
• алканы;
• алкены;
• алкины;
• ароматические соединения;
• спирты;
• альдегиды;
• карбоновые кислоты;
• сложные эфиры;
• амины;
• аминокислоты;
• полимеры.

Расчётные задачи

Важная часть подготовки — химические вычисления.

Полезно повторить задачи на:

• количество вещества;
• молярную массу;
• массу вещества;
• объём газа;
• массовую долю;
• выход продукта;
• состав раствора;
• расчёты по уравнениям реакций.

Основные формулы:

n = m / M

m = n × M

Для газов при соответствующих условиях могут использоваться соотношения между количеством вещества и объёмом.

Как решать расчётную задачу

Удобный алгоритм:

1. выписать данные;
2. определить, что требуется найти;
3. записать химическое уравнение;
4. расставить коэффициенты;
5. определить соотношение веществ;
6. выбрать формулу;
7. выполнить вычисления;
8. проверить единицы измерения;
9. записать ответ.

Как подготовиться к ЕНТ

Для системной подготовки рекомендуется:

1. пройти пробный тест;
2. определить темы с ошибками;
3. повторить соответствующую теорию;
4. отдельно решить расчётные задачи;
5. повторить химические реакции;
6. потренироваться определять степени окисления;
7. повторить органическую химию;
8. снова пройти пробное тестирование.

Типичные ошибки

Часто встречаются:

• неправильная расстановка коэффициентов;
• ошибки в степенях окисления;
• путаница между классами веществ;
• неверное определение типа реакции;
• ошибки в молярной массе;
• неправильный выбор формулы;
• несоблюдение пропорций в расчётах;
• невнимательное чтение условия;
• путаница в свойствах органических соединений.

Как анализировать результат

После тестирования удобно распределить ошибки по категориям:

строение атома → повторить периодическую систему;

реакции → закрепить свойства веществ;

ОВР → тренировать электронный баланс;

растворы → повторить массовую долю;

расчёты → решить несколько аналогичных задач;

органическая химия → систематизировать классы и свойства соединений.

Так подготовка становится более целенаправленной.

Для кого предназначен тест

Пробное ЕНТ по химии будет полезно:

• учащимся 11 класса;
• выпускникам;
• абитуриентам;
• учащимся, выбравшим химию профильным предметом;
• учителям химии;
• репетиторам;
• всем, кто готовится к ЕНТ самостоятельно.

Важно

Пробное тестирование предназначено для самостоятельной подготовки и тренировки.

Оно не является официальным вариантом Национального центра тестирования и не гарантирует совпадение заданий с реальным ЕНТ.

Для полноценной подготовки рекомендуется учитывать актуальную спецификацию и официальные требования ЕНТ.

Часто задаваемые вопросы

Сколько заданий в пробном ЕНТ по химии?

В тесте представлено 40 заданий.

Какие темы нужно повторить?

Строение атома, периодическую систему, неорганическую и органическую химию, реакции, растворы и расчётные задачи.

Нужно ли уметь решать расчётные задачи?

Да. Расчёты по формулам и химическим уравнениям являются важной частью подготовки.

Нужно ли знать органическую химию?

Да. Следует повторить основные классы органических соединений, их свойства и взаимные превращения.

Нужно ли уметь определять степени окисления?

Да. Это необходимо для выполнения заданий по окислительно-восстановительным реакциям.

Можно ли проходить тест несколько раз?

Да. Повторное прохождение после анализа ошибок помогает закрепить материал и оценить прогресс.

Пройдите пробное ЕНТ по химии

Проверьте знания неорганической и органической химии, потренируйтесь решать расчётные задачи и определите слабые темы.

Химия • пробное ЕНТ • 40 заданий • онлайн • бесплатно • подготовка к экзамену.

Рекомендуем

• Пробное ЕНТ