Итоговая аттестация учащихся — 11 класс — Химия

Материалы по итоговой аттестации по химии для 11–12 классов предназначены для системного повторения школьного курса и подготовки к выполнению экзаменационных заданий.

На странице можно использовать тренировочные материалы по общей, неорганической и органической химии, химическим реакциям, растворам, строению вещества, окислительно-восстановительным процессам и расчётным задачам.

Спецификация итоговой аттестации по предмету Химия 11 класс (ОГН)

Спецификация итоговой аттестации по предмету Химия 11 класс (ЕМН)

Экзамен итоговой аттестации 11(12) классов по предмету: «Химия» состоит из  двух частей:

Часть А

Включает в себя 20 тестовых вопросов. Для каждого вопроса даны четыре варианта ответа: A, B, C, и D. Необходимо выбрать один правильный ответ, поставив галочку (✓) в соответствующей ячейке. За каждый правильный ответ начисляется 1 балл.

Часть В

Включает в себя 5 заданий закрытого типа с под заданиями. Требуется развернутые ответы/решения. Каждое задание оценивается от 1 до 10 баллов.

Пример варианта экзаменационного материала итоговой аттестации 11(12) класса по предмету: «Химия» общественно-гуманитарного направления по обновленному содержанию образования.

Схема выставления баллов

Пример варианта экзаменационного материала итоговой аттестации 11(12) класса по предмету: «Химия» естественно-математического направления по обновленному содержанию образования.

Схема выставления баллов

Скачать задания итоговой аттестации по предмету: Химия (Казахский язык обучения)

Какие темы повторить

Перед итоговой аттестацией рекомендуется повторить:

• строение атома;
• периодический закон;
• химическую связь;
• строение вещества;
• растворы;
• электролитическую диссоциацию;
• химическое равновесие;
• скорость химических реакций;
• окислительно-восстановительные реакции;
• металлы;
• неметаллы;
• основные классы неорганических соединений;
• органическую химию;
• углеводороды;
• кислородсодержащие органические соединения;
• азотсодержащие соединения;
• полимеры;
• химические расчёты.

Строение атома

При подготовке важно понимать:

• ядро;
• протоны;
• нейтроны;
• электроны;
• атомный номер;
• массовое число;
• электронные уровни;
• электронную конфигурацию.

Атомный номер элемента связан с количеством протонов в ядре.

Периодический закон

Полезно уметь определять положение элемента в периодической системе и связывать его с:

• строением атома;
• количеством электронных уровней;
• числом валентных электронов;
• металлическими и неметаллическими свойствами;
• характером образуемых соединений.

Периодические изменения свойств

При движении по периоду и группе закономерно изменяются:

• радиус атома;
• электроотрицательность;
• металлические свойства;
• неметаллические свойства;
• характер оксидов и гидроксидов.

Важно не просто запомнить тенденцию, а понимать её связь со строением атома.

Химическая связь

Следует различать:

• ионную;
• ковалентную полярную;
• ковалентную неполярную;
• металлическую связь.

Полезно понимать механизм образования каждого типа связи.

Электроотрицательность

Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать к себе электронную плотность в химической связи.

Разница электроотрицательностей помогает определить характер связи.

Кристаллические решётки

Рекомендуется повторить:

• ионную;
• атомную;
• молекулярную;
• металлическую кристаллические решётки.

Тип решётки влияет на физические свойства вещества.

Количество вещества

Основная величина:

n = m / M

где:

• n — количество вещества;
• m — масса;
• M — молярная масса.

Эта формула используется во многих расчётных задачах.

Молярная масса

Молярная масса определяется по химической формуле вещества.

При расчётах важно:

1. правильно определить состав вещества;
2. учесть индексы;
3. сложить относительные атомные массы элементов.

Химические уравнения

При подготовке необходимо уметь:

• составлять формулы веществ;
• определять реагенты и продукты;
• расставлять коэффициенты;
• использовать коэффициенты в расчётах;
• определять тип реакции.

Основные типы химических реакций

Полезно различать:

• соединение;
• разложение;
• замещение;
• обмен.

Также реакции можно классифицировать по другим признакам.

Скорость химической реакции

На скорость реакции могут влиять:

• температура;
• концентрация;
• давление для газовых систем;
• площадь поверхности;
• природа реагентов;
• катализатор.

Катализатор

Катализатор изменяет скорость реакции и при этом не расходуется в суммарном процессе.

Следует отличать катализатор от реагента.

Химическое равновесие

Обратимые реакции могут достигать состояния динамического равновесия.

При изменении условий равновесие может смещаться.

Важно понимать влияние:

• концентрации;
• давления;
• температуры.

Растворы

Следует повторить:

• растворитель;
• растворённое вещество;
• концентрацию;
• растворимость;
• массовую долю.

Массовая доля вещества

Одна из основных формул:

ω = m(вещества) / m(раствора) × 100%

При решении задач важно правильно определить массу всего раствора.

Электролитическая диссоциация

Электролиты в растворе могут распадаться на ионы.

Полезно различать:

• сильные электролиты;
• слабые электролиты;
• неэлектролиты.

Кислоты, основания и соли

Рекомендуется повторить:

• свойства кислот;
• свойства оснований;
• свойства солей;
• реакции обмена;
• условия протекания реакций в растворах.

Ионные уравнения

При составлении сокращённого ионного уравнения:

1. запишите молекулярное уравнение;
2. распишите сильные электролиты на ионы;
3. сократите одинаковые частицы;
4. получите сокращённое ионное уравнение.

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР связаны с изменением степеней окисления элементов.

Важно уметь определять:

• степень окисления;
• окислитель;
• восстановитель;
• процесс окисления;
• процесс восстановления.

Окисление и восстановление

Окисление связано с отдачей электронов.

Восстановление связано с присоединением электронов.

Окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдаёт.

Степень окисления

Для определения степени окисления необходимо учитывать:

• заряд частицы;
• постоянные значения некоторых элементов;
• сумму степеней окисления в соединении.

Электролиз

При подготовке полезно понимать:

• катод;
• анод;
• движение ионов;
• восстановление на катоде;
• окисление на аноде.

Металлы

Следует повторить:

• физические свойства;
• химические свойства;
• ряд активности;
• взаимодействие с кислотами;
• взаимодействие с водой;
• взаимодействие с солями;
• способы получения.

Ряд активности металлов

Ряд активности помогает прогнозировать:

• взаимодействие металлов с кислотами;
• вытеснение металлов из растворов солей;
• относительную химическую активность.

Коррозия

Коррозия — разрушение металлов под воздействием окружающей среды.

Следует понимать:

• причины;
• условия;
• способы защиты.

Неметаллы

Полезно повторить свойства важнейших неметаллов и их соединений.

Особое внимание стоит уделить:

• кислороду;
• водороду;
• азоту;
• сере;
• галогенам;
• углероду.

Органическая химия

При подготовке необходимо понимать:

• особенности органических веществ;
• гомологические ряды;
• функциональные группы;
• изомерию;
• номенклатуру;
• основные химические свойства.

Углеводороды

Следует повторить:

• алканы;
• алкены;
• алкины;
• ароматические углеводороды.

Важно различать их по:

• общей формуле;
• типу связи;
• характерным реакциям.

Алканы

Для алканов характерны:

• одинарные связи;
• реакции замещения;
• горение;
• относительно низкая реакционная способность по сравнению с непредельными углеводородами.

Алкены

Алкены содержат двойную связь.

Для них характерны реакции:

• присоединения;
• полимеризации;
• окисления;
• горения.

Алкины

Алкины содержат тройную связь.

Полезно сравнивать их свойства с алканами и алкенами.

Спирты

Следует знать:

• функциональную группу;
• свойства;
• реакции;
• примеры применения.

Для одноатомных спиртов характерно наличие гидроксильной группы.

Альдегиды и кетоны

При подготовке полезно различать функциональные группы и характерные свойства этих классов органических соединений.

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты содержат карбоксильную группу.

Важно понимать их:

• кислотные свойства;
• реакции с металлами;
• основаниями;
• солями;
• спиртами.

Сложные эфиры

Сложные эфиры образуются, в частности, при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами.

Следует понимать общую логику реакции этерификации.

Углеводы

Полезно повторить:

• моносахариды;
• дисахариды;
• полисахариды.

Особое внимание можно уделить:

• глюкозе;
• сахарозе;
• крахмалу;
• целлюлозе.

Аминокислоты и белки

Следует понимать:

• наличие аминогруппы и карбоксильной группы;
• образование пептидной связи;
• уровни организации белка;
• денатурацию.

Полимеры

Полимеры состоят из большого числа повторяющихся структурных звеньев.

Полезно различать:

• мономер;
• полимер;
• полимеризацию;
• поликонденсацию.

Качественные реакции

При подготовке полезно знать характерные реакции, позволяющие распознавать отдельные вещества и функциональные группы.

Важно сопоставлять:

реагент → наблюдение → вывод.

Расчётные задачи

На итоговой аттестации важно уметь выполнять задачи на:

• количество вещества;
• массу;
• молярную массу;
• объём газа;
• массовую долю;
• растворы;
• химические уравнения;
• выход продукта;
• избыток и недостаток реагента.

Расчёты по химическому уравнению

Удобный алгоритм:

1. записать уравнение;
2. расставить коэффициенты;
3. определить известную величину;
4. перевести её в количество вещества;
5. использовать соотношение коэффициентов;
6. найти количество искомого вещества;
7. перевести в нужную величину.

Задачи на выход продукта

Используется связь между:

• теоретическим выходом;
• практическим выходом;
• процентным выходом.

Важно внимательно определить, какая величина дана и что требуется найти.

Задачи на избыток реагента

Если даны количества двух реагентов:

1. переведите данные в моли;
2. сравните с коэффициентами;
3. определите недостаточный реагент;
4. дальнейший расчёт ведите по нему.

Работа с графиками и таблицами

Химические данные могут быть представлены в виде:

• графиков;
• таблиц;
• диаграмм;
• схем эксперимента.

При анализе нужно:

1. определить измеряемую величину;
2. установить зависимость;
3. сравнить значения;
4. сделать химически обоснованный вывод.

Экспериментальные задания

При анализе опыта полезно определить:

• цель;
• реагенты;
• условия;
• наблюдаемый признак;
• продукт;
• вывод.

Признаками реакции могут быть:

• выделение газа;
• образование осадка;
• изменение цвета;
• тепловой эффект.

Типичные ошибки

При подготовке часто встречаются:

• неправильно расставленные коэффициенты;
• ошибки в молярной массе;
• путаница массы раствора и растворённого вещества;
• неверное определение степени окисления;
• смешение окислителя и восстановителя;
• путаница классов органических веществ;
• неправильное определение функциональной группы;
• ошибки при переводе величин;
• расчёт по реагенту, находящемуся в избытке.

Как подготовиться к итоговой аттестации

Рекомендуемый порядок:

1. повторить строение атома;
2. закрепить периодические закономерности;
3. повторить химические связи;
4. отработать составление уравнений;
5. повторить растворы;
6. закрепить ОВР;
7. повторить металлы и неметаллы;
8. систематизировать органическую химию;
9. решить расчётные задачи;
10. выполнить полный тренировочный вариант.

Как анализировать ошибки

После выполнения работы распределите ошибки:

атом и периодическая система → повторить строение;

реакции → потренировать уравнения;

растворы → повторить массовую долю;

ОВР → определить степени окисления;

органика → повторить функциональные группы;

расчёты → сначала переводить данные в количество вещества;

эксперимент → связывать наблюдение с химическим процессом.

Для кого предназначены материалы

Страница будет полезна:

• учащимся 11 класса;
• учащимся 12 класса;
• выпускникам;
• учителям химии;
• репетиторам;
• учащимся, готовящимся самостоятельно;
• педагогам, организующим подготовку к итоговой аттестации.

Важно

Материалы предназначены для самостоятельной подготовки и тренировки.

Они не являются официальным вариантом итоговой аттестации. При подготовке рекомендуется ориентироваться на актуальные учебные программы, спецификации, критерии оценивания и требования текущего учебного года.

Часто задаваемые вопросы

Какие темы нужно повторить по химии в 11–12 классах?

Строение атома, химическую связь, растворы, ОВР, свойства металлов и неметаллов, органическую химию и расчётные задачи.

Нужно ли знать органическую химию?

Да. Следует различать основные классы органических соединений, функциональные группы и характерные реакции.

Нужно ли решать расчётные задачи?

Да. Особенно важно уверенно работать с количеством вещества, молярной массой, растворами и химическими уравнениями.

Нужно ли повторять окислительно-восстановительные реакции?

Да. Необходимо уметь определять степени окисления, окислитель и восстановитель.

Нужно ли знать химический эксперимент?

Полезно уметь анализировать условия опыта, признаки реакции и делать вывод по наблюдаемым изменениям.

Как лучше готовиться?

Сочетать повторение теории с решением уравнений реакций, расчётных задач, анализом экспериментов и выполнением тренировочных вариантов.

Подготовьтесь к итоговой аттестации по химии

Повторите общую, неорганическую и органическую химию, закрепите расчёты по уравнениям реакций и растворам и потренируйтесь анализировать химические процессы.

Химия • 11–12 класс • итоговая аттестация • органическая химия • неорганическая химия • расчётные задачи • подготовка • Казахстан.

• Итоговая аттестация 11(12) классы