Пробное ОЗП — Химия

пробное озп химия

На этой странице вы можете бесплатно пройти онлайн-тест для подготовки к ОЗП (Оценка знаний педагогов) по предмету «Химия». Данный тренажер содержит 50 вопросов, направленных на комплексную проверку предметных знаний, понимания строения вещества на микроуровне, законов химической кинетики и методов разделения смесей. Все задания составлены на основе открытых спецификаций Национального центра тестирования (НЦТ МП РК) для учителей химии школ и колледжей.

Пройдите тестирование, чтобы оценить свой уровень готовности к аттестации, отработать решение расчётных задач и выявить темы для дополнительной проработки.

Пробное ОЗП - Химия

«Предметные знания» – 50 вопросов

1 / 50

В состав всех нуклеиновых кислот входит

2 / 50

Формула вещества с ковалентной полярной связью

3 / 50

Магний не реагирует с

4 / 50

Химические свойства альдегидов обусловлены наличием

5 / 50

Температурный коэффициент химической реакции равен γ =3. Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличении температуры на 30oC

6 / 50

Сходство кальция и железа

7 / 50

Электронная формула атома алюминия

8 / 50

И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять

9 / 50

Найдите верное утверждение о типах химической связи и кристаллической решетки в молекулах   галогенов

10 / 50

Определите верное соответствие названия по IUPAC  и структурной формулы органического соединения.

11 / 50

Определите вещества  плохо  растворимые  в воде:

12 / 50

В каком ряду расположены элементы семейств: щелочные металлы, галогены, инертные газы соответственно?

13 / 50

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s23p5

14 / 50

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета  индикаторов в кислой среде

15 / 50

Межклассовый изомер этанола

16 / 50

Функциональная группа -ОН входит в состав

17 / 50

Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет

18 / 50

С раствором NaOH реагирует вещество

19 / 50

Общее количество электронов в ионе S04

20 / 50

Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами

21 / 50

Основные свойства аминокислот определяются присутствием в них группы

22 / 50

При гидратации пентена-1 образуется

23 / 50

Ионная связь в ряду

24 / 50

Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

25 / 50

Формула внешнего уровня элементов подгруппы кислорода

26 / 50

Число изомеров положения кратной связи для алкадиена состава C5H8

27 / 50

Металлическая связь обуславливает

28 / 50

При взаимодействии натрия с 10%-ным раствором фенола выделилось 33,6 л (н.у.) выход 75% водорода. Масса раствора фенола

29 / 50

Характерно для уксусной кислоты

30 / 50

При взаимодействии 134,4 л водорода (н.у) и 200 г серы образовалось 163,2 г сероводорода. Массовая доля выхода продукта составляет в

31 / 50

Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида кальция (5 % примесей)

32 / 50

К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5.

33 / 50

Иону О-2 соответствует электронная формула

34 / 50

Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов

35 / 50

Бесцветный газ А с резким запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в летучую жидкость В, которая с негашеной известью образует соль С. Формула вещества С

36 / 50

Атом химического элемента имеет на 2 электрона больше,чем ион хлора в соединении NaCl

37 / 50

При полном горении 22 г алкана, у которого плотность по гелию 11, расходуется кислород объемом (в н.у.)

38 / 50

Алканы - это углеводороды, которые имеют

39 / 50

Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто- красный цвет;

40 / 50

Азот - окислитель в химической реакции

41 / 50

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

    • пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов

    • алюминия, магния.

    • электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).

    • гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

Все p-элементы в ряду

42 / 50

Mеталлы

Металлы (s-, p-, d-, f- элементы) – группа химических элементов, обладающих при нормальных условиях характерными металлическими свойствами, такими как тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск. Основные способы получения металлов:

    • пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов

    • алюминия, магния.

    • электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).

    • гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.

Aтом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s1

43 / 50

Kремний

Название элемента   произошло   от   латинского   слово   silicium   – «кремень». Открыт Й. Берцелиусом в 1824 г. Kремний – элемент четвертой группы третьего периода Периодической системы с атомным номером 14. Очень важен для современной электроники. Kремний – второй после кислорода по распространенности в земной коре элемент (27,6% по массе). В свободном виде он не встречается, широко распространен в виде кремнезема (кремень, песок, кварц) и в различных силикатах: каолинит, ортоклаз, слюда и др. Содержится также в растениях и животных организмах. Соли кремниевой кислоты называются

44 / 50

Химическая связь

Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи между молекулами вещества на схеме:

45 / 50

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Количество протонов и нейтронов в атоме ванадия

46 / 50

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на…

47 / 50

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. При кипячении гидрокарбоната кальция образуются

48 / 50

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Полезные качества хлора в области применения

49 / 50

Хлор Впервые ядовитый газ – хлор (Cl2) был использован в 1915 г. Так как хлор тяжелее воздуха, он располагается ближе к поверхности земли. Н.Д.Зелинский изобрёл противогаз, в котором помещается активированный уголь, и который адсорбирует хлор. Таким образом, вдыхаемый воздух очищается. Хлор тяжелее воздуха в

50 / 50

Химический элемент

Химический элемент это –  разновидность атомов, которые все имеют одинаковое число протонов в своих атомных ядрах (то есть один и тот же атомный номер, или Z) Визуализацией всех химических элементов является периодическая таблица элементов, удобное табличное расположение элементов по их химическим свойствам, атомному весу.

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода?

Ваш результат:

ОЗП по предмету «Химия»: Методические рекомендации для педагогов

Оценка знаний педагогов (ОЗП) по химии — это аттестационный экзамен, проверяющий как фундаментальные теоретические знания, так и умение применять их для объяснения физико-химических процессов. Спецификация тестирования НЦТ РК делает особый упор на понимание строения вещества, электронных конфигураций и кинетической теории частиц, что требует от учителя системного подхода к подготовке.

Регламент и формат теста

Успешная сдача аттестации начинается с четкого понимания технического регламента экзамена:

  • Объем: 50 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа.
  • Структура: 40 стандартных заданий и 10 контекстных вопросов (на основе анализа текста, технологических схем, графиков или лабораторных данных).
  • Время: 80 минут на выполнение всей работы.
  • Темп: от 1 до 1,6 минуты на решение одного вопроса.
  • Система оценивания: 1 балл за верный ответ, 0 баллов — за неверный.

Подготовка по уровням сложности

Спецификация четко разграничивает задания по уровням трудности, что требует применения разных методических подходов при повторении:

1. Базовый уровень (А) — 26%

Проверяет знание понятийного аппарата и фундаментальных законов химии.

  • Что повторить: предмет химии, различие между простыми и сложными веществами, чистыми веществами и смесями, методы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, отстаивание), агрегатные состояния веществ согласно кинетической теории.
  • Методика: доведите до автоматизма определение понятий «элемент», «смесь», «соединение», «аллотропия».

2. Средний уровень (В) — 60%

Направлен на понимание закономерностей, классификацию и систематизацию учебного материала.

  • Что повторить: распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Периодической системы, типы химических связей и кристаллических решеток.
  • Методика: составляйте сравнительные таблицы для химических и физических явлений, а также классификаций неорганических и органических веществ.

3. Высокий уровень (С) — 14%

Требует глубокой интеграции знаний и решения комплексных задач.

  • Что повторить: сложные аспекты квантово-механической модели атома, взаимосвязь строения вещества с его физико-химическими свойствами, решение расчетных задач по химическим уравнениям (выход продукта, избыток/недостаток, примеси).

Фокус на ключевых темах спецификации

Настоятельно рекомендуется уделить особое внимание следующим разделам программы:

1. Распределение электронов и энергия атома

Критически важный блок — понимание принципа наименьшей энергии, правила Клечковского, принципа Паули и правила Хунда. Педагогу необходимо не просто знать электронные конфигурации, но и уметь объяснять поведение валентных электронов. Понимание электронного строения является ключом к решению задач высокого уровня сложности.

2. Физические и химические явления

В тестах регулярно встречаются задания на разграничение этих понятий. Химические явления всегда сопровождаются образованием новых веществ и перестройкой химических связей, тогда как физические явления затрагивают лишь агрегатное состояние, форму или фазовое состояние без изменения состава молекул.

3. Методы разделения смесей и контекстные задачи

Задания по этой теме часто оформляются в виде контекстных кейсов (например, описание процессов ректификации нефти, фракционной перегонки воздуха или опреснения воды). Практикуйтесь в анализе технологических схем — это классический формат контекстного блока для учителя химии.

Практические советы по подготовке и сдаче экзамена

Учитывая жесткий лимит времени (80 минут на 50 вопросов), при работе с 10 контекстными заданиями сначала внимательно прочитайте сам вопрос, а затем переходите к анализу предложенного текста или графических данных. Это позволяет сканировать контекст целенаправленно, вычленяя только необходимые показатели (коэффициенты, температуры кипения, растворимость).

Примечание редакции Class-KZ: Представленный онлайн-тренажер подготовлен на основе открытых спецификаций НЦТ РК для самостоятельной проверки знаний. Он помогает учителям химии оценить свой уровень подготовки и выявить темы для повторения перед официальной аттестацией.

Полезные материалы для подготовки

Поделиться с друзьями
Class-KZ