Пробное ОЗП — Химия

пробное озп химия

На этой странице вы можете бесплатно пройти онлайн-тест для подготовки к ОЗП (Оценка знаний педагогов) по предмету «Химия». Данный тренажер содержит 50 вопросов, направленных на комплексную проверку предметных знаний, понимания строения вещества на микроуровне, законов химической кинетики и методов разделения смесей. Все задания составлены на основе открытых спецификаций Национального центра тестирования (НЦТ МП РК) для учителей химии школ и колледжей.

Пройдите тестирование, чтобы оценить свой уровень готовности к аттестации, отработать решение расчётных задач и выявить темы для дополнительной проработки.

Пробное ОЗП - Химия

«Предметные знания» – 50 вопросов

1 / 50

В состав всех нуклеиновых кислот входит

2 / 50

Формула вещества с ковалентной полярной связью

3 / 50

Металлическая связь обуславливает свойства

4 / 50

Магний не реагирует с

5 / 50

Химические свойства альдегидов обусловлены наличием

6 / 50

И окислительные, и восстановительные свойства может проявлять

7 / 50

Хлор реагирует с простыми и сложными веществами. 1.Cl2 + H2 = 2. Сl2 + KF = 3.Cl2+ Fe = 4. Cl2 + Mg = 5. Сl2 + NaBr = Определите какие реакции возможны.

8 / 50

Определите верное соответствие названия по IUPAC  и структурной формулы органического соединения.

9 / 50

Определите вещества  плохо  растворимые  в воде:

10 / 50

Определите типы реакций. 1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2. 2H2 + O2 → 2H2O

11 / 50

Определите химический элемент по электронной формуле внешнего электронного слоя 3s23p5

12 / 50

Выберите вариант, в котором указана верная последовательность изменения цвета  индикаторов в кислой среде

13 / 50

Межклассовый изомер этанола

14 / 50

Функциональная группа -ОН входит в состав

15 / 50

Состав ортокремниевой кислоты отражает формула

16 / 50

Фенолфталеин в растворе сульфата калия станет

17 / 50

Не применяется для изготовления изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами

18 / 50

Минеральные удобрения содержат элементы, необходимые для роста и развития растений. Питательные элементы, входящие в состав калийной селитры

19 / 50

Для окрашивания огней фейерверков в фиолетовый цвет в них добавляют соли

20 / 50

Характерно для ковалентной связи:

21 / 50

Электронная формула внешнего энергетического уровня галогенов

22 / 50

Сумма коэффициентов в правой части уравнения горения ксилола

23 / 50

Газ, выделившийся на аноде при электролизе 585 г 10%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 119 г 10%-го раствора бромида калия. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка.

24 / 50

В суммарном уравнении электролиза раствора йодида натрия сумма всех коэффициентов равна

25 / 50

Разность между чисел молей воды используемой при гидролизе карбида алюминия и карбида кальция

26 / 50

Коэффициент перед окислителем в реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой

27 / 50

В молекуле 2,3-диметиопентена-2 вторичных атомов углерода столько же, сколько в молекуле

28 / 50

При взаимодействии 40 г соляной кислоты и 40 г гидроксида натрия образуется раствор, имеющий

29 / 50

Нельзя получить кислород по реакции

30 / 50

При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г металла. Массовая доля (%) ацетальдегида в техническом препарате.

31 / 50

Метилоранж в щелочной среде

32 / 50

Алканам характерны реакции

33 / 50

90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса полученной соли

34 / 50

К углеводородам относятся 1.C6H6 2.C6H5-OH 3.CH3-CH2-OH 4.CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 5.

35 / 50

Соединение азота,степень окисления которого равна числу электронов, отданных восстановителем в реакции образования оксида магния

36 / 50

При полном горении 22 г алкана, у которого плотность по гелию 11, расходуется кислород объемом (в н.у.)

37 / 50

При взаимодействии по 3 моль каждого вещества СаО+С→CO+CaC2 масса ацетиленида равна

38 / 50

Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто- красный цвет;

39 / 50

В схеме превращений невозможна реакция

40 / 50

Продукт окисления Х3, используемый для производства синтетического волокна лавсан, в схеме превращений , если Х1 имеет общую формулу Cn H2n+2

41 / 50

Йод не реагирует с алюминием из-за оксидной пленки, которая покрывает металл, защищая его от химического воздействия. Но если добавить немного воды, начнется реакция с выделением искр алюминия, газообразного йода и образованием йодида алюминия. Роль воды в реакции взаимодействия порошка йода и алюминия

42 / 50

Степень окисления

Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Степень окисления хлора в соединении HClO4

43 / 50

Степень окисления

Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную. Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в Н2S, +4 в SO2, +6 в SO3. В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) PCl5: P+5Cl-1 В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю. Количество электронов перешедших к более электроотрицательному элементу в соединении CH4

44 / 50

Химическая связь

Химическая связь может возникать не только между атомами, но и между молекулами. Энергия межмолекулярной связи в 10 раз меньше энергии внутримолекулярной связи Вид химической связи между молекулами вещества на схеме:

45 / 50

Инструкция: Вам необходимо выполнить тестовые задания на основе контекстов Химические реакции Химические реакции разделяются на обратимые и необратимые. Необратимыми называются реакции, которые идут только в одном направлении. Реакции протекают в одном направлении, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ, образуется вода и слабый электролит. Большинство химических реакций относится к обратимым реакциям. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях. Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. При изменении условий протекания реакций меняются скорости прямой или обратной реакций, что приводит к смещению химического равновесия. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию. В реакции N2+O2↔2NO - Q сместить равновесие в сторону NO можно

46 / 50

Периодическая таблица Д.И.Менделеева Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на…

47 / 50

Этиленгликоль. Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН – бесцветная, сиропообразная жидкость сладковатого вкуса. Наиболее важный представитель двухатомных спиртов. Температура кипения намного выше температуры кипения соответствующего одноатомного спирта (этанола), равна 197,60С, хорошо растворяется в воде. Безводный гликоль является гигроскопическим (водоотнимающим) соединением. Из-за низкой температуры замерзания (60%-ный раствор замерзает при температуре -750С) этиленгликоль используется для приготовления антифризов-незамерзающих жидкостей, используемых в радиаторах автомашин в зимнее время. Этиленгликоль также используется в химической промышленности для получения синтетического волокна лавсан и взрывчатых веществ. Степень окисления углерода в этиленгликоле

48 / 50

Вода Жесткость воды и способы ее устранения. Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой. Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой. В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теплоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткость воды подразделяется на: 1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения; 2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью. Полностью очистить воду от солей можно…

49 / 50

Вода, которую мы пьём. Способы очистки

Вода – одно из самых распространённых веществ на земле, обеспечивающая жизнь. Поэтому очень важно, какую воду мы употребляем. Применяются различные способы очищения воды: отстаивание, выдержка на солнце, размораживание. Можно использовать угольные, ионитные, магнитные фильтры. Вода не должна «перекипать». В процессе повторных кипячений и многократной очистки в воде становится всё меньше полезных веществ. Такая вода становится бесполезна для организма!

При кипячении воды происходит

50 / 50

Таблица Менделеева Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса. Какие элементы НЕ будут обладать свойствами, сходными с этим элементом?

Ваш результат:

ОЗП по предмету «Химия»: Методические рекомендации для педагогов

Оценка знаний педагогов (ОЗП) по химии — это аттестационный экзамен, проверяющий как фундаментальные теоретические знания, так и умение применять их для объяснения физико-химических процессов. Спецификация тестирования НЦТ РК делает особый упор на понимание строения вещества, электронных конфигураций и кинетической теории частиц, что требует от учителя системного подхода к подготовке.

Регламент и формат теста

Успешная сдача аттестации начинается с четкого понимания технического регламента экзамена:

  • Объем: 50 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа.
  • Структура: 40 стандартных заданий и 10 контекстных вопросов (на основе анализа текста, технологических схем, графиков или лабораторных данных).
  • Время: 80 минут на выполнение всей работы.
  • Темп: от 1 до 1,6 минуты на решение одного вопроса.
  • Система оценивания: 1 балл за верный ответ, 0 баллов — за неверный.

Подготовка по уровням сложности

Спецификация четко разграничивает задания по уровням трудности, что требует применения разных методических подходов при повторении:

1. Базовый уровень (А) — 26%

Проверяет знание понятийного аппарата и фундаментальных законов химии.

  • Что повторить: предмет химии, различие между простыми и сложными веществами, чистыми веществами и смесями, методы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, отстаивание), агрегатные состояния веществ согласно кинетической теории.
  • Методика: доведите до автоматизма определение понятий «элемент», «смесь», «соединение», «аллотропия».

2. Средний уровень (В) — 60%

Направлен на понимание закономерностей, классификацию и систематизацию учебного материала.

  • Что повторить: распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Периодической системы, типы химических связей и кристаллических решеток.
  • Методика: составляйте сравнительные таблицы для химических и физических явлений, а также классификаций неорганических и органических веществ.

3. Высокий уровень (С) — 14%

Требует глубокой интеграции знаний и решения комплексных задач.

  • Что повторить: сложные аспекты квантово-механической модели атома, взаимосвязь строения вещества с его физико-химическими свойствами, решение расчетных задач по химическим уравнениям (выход продукта, избыток/недостаток, примеси).

Фокус на ключевых темах спецификации

Настоятельно рекомендуется уделить особое внимание следующим разделам программы:

1. Распределение электронов и энергия атома

Критически важный блок — понимание принципа наименьшей энергии, правила Клечковского, принципа Паули и правила Хунда. Педагогу необходимо не просто знать электронные конфигурации, но и уметь объяснять поведение валентных электронов. Понимание электронного строения является ключом к решению задач высокого уровня сложности.

2. Физические и химические явления

В тестах регулярно встречаются задания на разграничение этих понятий. Химические явления всегда сопровождаются образованием новых веществ и перестройкой химических связей, тогда как физические явления затрагивают лишь агрегатное состояние, форму или фазовое состояние без изменения состава молекул.

3. Методы разделения смесей и контекстные задачи

Задания по этой теме часто оформляются в виде контекстных кейсов (например, описание процессов ректификации нефти, фракционной перегонки воздуха или опреснения воды). Практикуйтесь в анализе технологических схем — это классический формат контекстного блока для учителя химии.

Практические советы по подготовке и сдаче экзамена

Учитывая жесткий лимит времени (80 минут на 50 вопросов), при работе с 10 контекстными заданиями сначала внимательно прочитайте сам вопрос, а затем переходите к анализу предложенного текста или графических данных. Это позволяет сканировать контекст целенаправленно, вычленяя только необходимые показатели (коэффициенты, температуры кипения, растворимость).

Примечание редакции Class-KZ: Представленный онлайн-тренажер подготовлен на основе открытых спецификаций НЦТ РК для самостоятельной проверки знаний. Он помогает учителям химии оценить свой уровень подготовки и выявить темы для повторения перед официальной аттестацией.

Полезные материалы для подготовки

Поделиться с друзьями
Class-KZ